產(chǎn)品介紹
若考慮逆反應(yīng)，特別是反應(yīng)離平衡較近的時(shí)期，則應(yīng)對(duì)上式進(jìn)行修正。試驗(yàn)表明，SO，的生成速率并非取決于氣體中S0含量，是C與平衡濃度Cのさ差:GC?即將上式中CA脫硝技術(shù)，用Co取代Csorkc催化劑微孔內(nèi)擴(kuò)散過(guò)程對(duì)反應(yīng)速度有很大影響，故催化劑內(nèi)表面積雖然很大，但不能像外表面那樣全部有效。于是采用催化劑有效系數(shù)(亦稱(chēng)內(nèi)表面利用率)，即在等溫時(shí)，催化劑床層
2.受內(nèi)擴(kuò)散影響的反應(yīng)速率方程內(nèi)的實(shí)際反應(yīng)速率與按外表面的反應(yīng)物濃度CA和催化劑內(nèi)表面積S算得到的理論反應(yīng)速率之比，對(duì)此進(jìn)行定量說(shuō)明。Ksf(C)ds(4-121)式中，K為表面反應(yīng)速率常數(shù)，單位視反應(yīng)級(jí)數(shù)而定;f(C.)為顆粒外表面反應(yīng)物A濃7 Ksf(C)S度C的函數(shù)，∫(C)為顆粒內(nèi)A實(shí)際濃度的C的函數(shù);S為單位床層體積催化劑的內(nèi)表面積若反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，則上式中f(C)＝CN-C，故內(nèi)擴(kuò)散控制的速度方程為:(4-122)rA＝KsS(CA，一C)7值可通過(guò)試驗(yàn)測(cè)定，也可計(jì)算求得。試驗(yàn)測(cè)定的方法是首先測(cè)得顆粒物的實(shí)際反應(yīng)速率，然后將顆粒逐級(jí)壓碎，使其內(nèi)表面轉(zhuǎn)變?yōu)橥獗砻?，在相同條件下分別測(cè)定反應(yīng)速率，直至反應(yīng)速率不再變，這時(shí)的速率即為消除了內(nèi)擴(kuò)散影響的反應(yīng)速率，則7＝r/rs計(jì)算法是通過(guò)建立或求解催化劑顆粒內(nèi)部的物料衡算式、反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程和熱量衡算式，
